Quiz – Avogadro‑Ampère, Gaz parfaits & Dalton (niveau BTS)

1. Selon la loi d’Avogadro‑Ampère, laquelle des propositions est correcte ?

A) À pression constante, le volume d’un gaz dépend de sa nature B) À T et P constantes, des volumes égaux de gaz contiennent le même nombre de molécules C) Les gaz lourds occupent toujours un plus grand volume D) Le volume d’un gaz dépend uniquement de sa masse

2. Le volume molaire aux CNTP vaut :

A) 18 L/mol B) 20 L/mol C) 22,4 L/mol D) 24,4 L/mol

3. Si on double la quantité de matière à T et P constantes, le volume :

A) diminue B) double C) reste constant D) triple

4. Quelle relation est correcte ?

A) V ∝ m B) V ∝ n C) V ∝ 1/n D) V ∝ T

5. 2 moles d’un gaz parfait aux CNTP occupent :

A) 11,2 L B) 22,4 L C) 33,6 L D) 44,8 L

6. La fraction molaire correspond à :

A) masse / masse totale B) n / n tot C) P / P tot D) V / V tot

7. Si x A = 0,25 alors P A =

A) 4·P tot B) 0,25·P tot C) 0,75·P tot D) indéterminable

8. Quel gaz occupe le plus grand volume pour 1 mole (mêmes T, P) ?

A) He B) O2 C) N2 D) mêmes volumes

9. Dans un mélange, la somme des pressions partielles est égale à :

A) la moyenne des pressions partielles B) la pression du gaz majoritaire C) la pression totale D) la pression du gaz minoritaire

10. Si V m = 24,4 L·mol⁻¹ à 20 °C, alors 0,5 mol occupe :

A) 12,2 L B) 24,4 L C) 48,8 L D) 6,1 L

11. La loi de Dalton s’applique aux :

A) mélanges de gaz B) liquides purs C) solides cristallins D) métaux en fusion

12. La pression partielle d’un gaz i est :

A) P i = n i · R · T B) P i = V i / P tot C) P i = n i · P tot D) P i = x i · P tot

13. 1 bar correspond à :

A) 100 Pa B) 100 000 Pa C) 1 013 Pa D) 760 Pa

14. La température en Kelvin se calcule par :

A) T(°C) - 273,15 B) T(°C) + 273,15 C) T(°C) × 1,8 + 32 D) T(°C) / 273,15

15. Un mélange air (80% N2, 20% O2) à 10 bar a pour P O2 :

A) 1 bar B) 2 bar C) 5 bar D) 8 bar

16. La constante R des gaz parfaits vaut environ :

A) 8,314 J·K⁻¹·mol⁻¹ B) 0,082 J·K⁻¹·mol⁻¹ C) 1,38 J·K⁻¹·mol⁻¹ D) 6,022 J·K⁻¹·mol⁻¹

17. À T et V constants, si on ajoute du gaz, la pression :

A) diminue B) reste identique C) augmente D) s’annule

18. Dans PV = nRT, V doit être en :

A) mètre-cube B) litres C) millilitre D) centimètre-cube

19. Un mélange de 2 mol de He et 3 mol de Ne a pour x He :

A) 0,2 B) 0,4 C) 0,5 D) 0,6

20. La pression totale d’un mélange est 100 kPa. Si P Ar = 10 kPa, x Ar =

A) 0,1 B) 0,01 C) 0,5 D) 1,0

21. Dans un mélange gazeux, si la température augmente à volume constant :

A) Toutes les pressions partielles augmentent B) Seule la pression totale augmente C) La fraction molaire change

22. Laquelle de ces unités n'est pas une unité de pression ?

A) Pascal (Pa) B) Joule (J) C) millimètre de mercure (mmHg)

23. Le nombre d'Avogadro (Na) représente le nombre d'entités dans :

A) 1 kg de matière B) 1 litre de gaz C) 1 mole de matière

24. Un gaz réel se comporte comme un gaz parfait quand :

A) Sa pression est très faible B) Sa température est proche de 0 K C) Il est fortement compressé

25. Selon la loi de Dalton :

A) Ptot = Σ Pi B) Ptot = Pi C) Ptot = P/V D) Ptot = n·R·T

25 QCM – niveau BTS